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Rio do Oeste, Santa Catarina, Brazil
Sou formado Tecnólogo em Saúde pela FATEC de Sorocaba - SP e Licenciado em Ciências-Química pela FACEPAL - PR. Especialista no Ensino da Matemática pela UNIDAVI e Especialista em Métodos Estatísticos pela FURB. Professor de Ciências, licenciando nas disciplinas de Matemática, Física e Química. Gosto de estar com a família e os amigos. Gosto de ouvir e cantar todos os tipos de música. Defendo o direito de igualdade para todos e luto por uma sociedade onde os seres humanos possam compreender a finitude dos recursos naturais e principalmente a fragilidade da espécie humana em decorrência da depredação do nosso planeta.

quarta-feira, 15 de maio de 2013

Lista de Exercícios sobre Tabela Periódica

1)  Um elemento X tem o mesmo número de massa do 20Ca40 e o mesmo número de nêutrons do
19K41.
Este elemento está localizado na família:
(A) IA.
(B) IIA.
(C) VIA.
(D) VIIA.
(E) zero.

2)  Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas  1A  e 2A são denominados, respectivamente:
(A) halogênios e metais alcalinos.
(B) metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
(C) halogênios e calcogênios.
(D) metais alcalinos e halogênios.
(E) halogênios e gases nobres.

3)  Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que:
(A) X é metal e Y é ametal.
(B) X e Y são metais.
(C) X é ametal e Y é metal.
(D) X e Y são ametais.
(E) X e Y são semimetais.

4)  O elemento químico que apresenta configuração eletrônica 2, 8, 2 é um:
(A) actinídeo.
(B) lantanídeo.
(C) metal alcalino terroso.
(D) elemento de transição.
(E) elemento transurânico.
5)  São considerados gases nobres:
(A) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio.
(B) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio.
(C) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio.
(D) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio.
(E) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio.
6)  O espetáculo de cores que e visualizado quando fogos de artifício são detonados deve-se a
presença de elementos químicos adicionados a pólvora. Por exemplo, a cor amarela e devido ao
sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao
potássio. Sobre os elementos químicos mencionados no texto, écorreto afirmar:
(A) O sódio e o cálcio são metais alcalinos.
(B) O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos.
(C) O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos.
(D) O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal detransição.
(E) O cobre é metal de transição, e o potássio é metal alcalino-terroso.
7)  Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda camada,
18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família e o período em que se
encontra este elemento são, respectivamente:
(A) família dos halogênios, 7° período.
(B) família do carbono, 4° período.
(C) família dos halogênios, 4° período.
(D) família dos calcogênios, 4° período.
(E) família dos calcogênios, 7° período.

8) Elemento sólido bom condutor de calor e eletricidade.
a) Mercúrio       b) Hidrogênio        c) Ósmio         d) Iodo           e) ouro

9) Elemento que tem 5 camadas eletrônicas , é sólido, da família dos metais alcalinos terrosos.
a) Rubídio         b) Estrôncio             c) ítrio             d) telúrio          e) Iodo

10) Elemento gasoso com 7 elétrons na camada de valência, estamos falando do:
a) Flúor b) Cripitônio c) Oxigênio d) Cloro e) Bromo

11) Elemento que mora na coluna 10 do 3º período:
a) Não existe       b) Níquel         c) Paládio            d) Platina          e) N.R.A

12) Analise as afirmativas, julgue-as a assinale a alternativa correta.
I – Todo elemento com 2e- na camada de valência é metal alcalino terroso.
II- Todo elemento com 1e- na camada de valência é metal alcalino.
III - Todo metal alcalino terroso tem 2e- na camada de valência.
IV - Todo metal alcalino tem 1e- na camada de valência.
V – Todos os gases nobres têm o octeto completo.

a) São verdadeiras as afirmativas I, II,III.
b) São verdadeiras as afirmativas II, III, IV.
c) São verdadeiras as afirmativas III, IV ,V.
d) São verdadeiras as afirmativas I, IV,V.
e) São verdadeiras as afirmativas II,III,V
 
 
 

terça-feira, 14 de maio de 2013

EXEMPLO DE AVALIAÇÃO TABELA PERIÓDICA


  • QUESTÃO 1
    Qual elemento pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período?

  • Questão 2
    Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais?
    a)    He, Os, O, B, H
    b)    He, Ne, Ar, Kr, Xe
    c)    B, Si, As, Sb, Te
    d)    Na, Be, Mo, Rb, Ra
    e)    C, N, P, Br, I, At

  • Questão 3
    Suponha um elemento localizado no grupo 13 e no 4º período da Tabela Periódica. Sem consultar a Tabela Periódica, responda as seguintes questões:
    a)    Qual é a configuração eletrônica desse elemento?
    b)    Qual o número atômico do elemento em questão?
    c)    Qual será o número atômico do elemento localizado no mesmo período e no grupo seguinte a esse elemento? Justifique sua resposta.

  • Questão 4
    (UFU-MG) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda:
    a)    Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica?
    b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalinoterroso, um calcogênio e um gás nobre?

  • Questão 5
    (Ufam-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:
    a) alcalino, halogênio e calcogênio
    b) alcalinoterroso, halogênio e calcogênio
    c) alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio
    d) alcalino, halogênio e gás nobre
    e) alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre

  • Questão 6
    (Univale-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem como fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:
    a) alcalinos, halogênios e calcogênios
    b) halogênios, calcogênios e alcalinos
    c) calcogênios, halogênios e alcalinos
    d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios
    e) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios

  • Questão 7
    Associe corretamente as colunas abaixo:
    I.        Metais alcalinos                                         (   ) Grupo 0
    II.       Metais alcalinoterrosos                            (   ) Grupo 17 ou VII A
    III.      Calcogênios                                               (   ) Grupo  16 ou VI-A
    IV.      Halogênios                                                 (   ) Grupo 15 ou V-A
    V.       Família do carbono                                   (   ) Grupo 14 ou IV-A
    VI.      Família do nitrogênio                                (   ) Grupo 1 ou I-A
    VII.     Gases nobres                                            (   ) Grupo 2 ou II-A

  • Questão 8
    O metal alcalino de maior número atômico e o halogênio de menor número atômico são, respectivamente:
    a)    Fr e F
    b)    H e At
    c)    Li e At
    d)    Li e F
    e)    Fr e F

  • Questão 9
    (UFPel-RS) Os elementos químicos silício e germânio são semimetais e constituem os chamados semicondutores, usados para construir componentes eletrônicos, como  iodos, transistores e microprocessadores.
    Algumas das qualidades desses elementos devem-se às suas estruturas atômicas. Com relação ao silício e ao germânio e à posição que eles ocupam na tabela periódica, podemos afirmar que:
    a) se situam no mesmo período da tabela periódica e apresentam configuração final “ns2 np4”;
    b) pertencem à mesma família da tabela periódica, possuindo, portanto, o mesmo número de níveis eletrônicos;
    c) pertencem à classe dos elementos representativos da família do carbono, possuindo em comum o mesmo número de elétrons de valência;
    d) são elementos de transição e apresentam subnível energético do tipo “p”;
    e) apresentam o mesmo número de níveis eletrônicos, possuindo, portanto, o mesmo raio atômico.

  • Questão 10
    (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3:
    a) grupo 3 e 2º período.
    b) grupo 14 e 2º período.
    c) grupo 14 e 5º período.
    d) grupo 5 e 4º período.
    e) grupo 15 e 3º período.


Respostas


  • Resposta Questão 1
    Cloro – Cl
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  • Resposta Questão 2
    Alternativa “e”
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  • Resposta Questão 3
    a)    Consultando uma Tabela Periódica descobrimos que o elemento em questão é o gálio (Ga) e sua configuração eletrônica é mostrada nela. No entanto, não é preciso consultar a tabela, pois se ele está no grupo 13 e no 4º período, significa que esse elemento deve ter três elétrons na última camada e quatro camadas. Assim, sua configuração eletrônica será: 2 – 8 – 18 – 3.
    b)    Somando-se o total de elétrons mostrados na configuração eletrônica na questão anterior obtemos o número atômico (número de prótons), que é igual ao número de elétrons num átomo neutro, isto é, 31.
    c)    O número atômico será 32, pois os elementos estão localizados na Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico.
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  • Resposta Questão 4
    a)    Em ordem crescente de número atômico (número de prótons).
    b)    Os halogênios são encontrados na família 17 (VII A); os metais alcalinos na família 1 (I A); os metais alcalinoterrosos na família 2 (II A); os calcogênios na família 16 (VI A) e os gases nobres na família 18 (VIII A).
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  • Resposta Questão 5
    Alternativa “c”
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  • Resposta Questão 6
    Alternativa “a”, pois o K é do grupo 1 ou I A (metal alcalino), o Br é do grupo 17 ou VII A (halogênio) e o O é do grupo 16 ou VI A (calcogênio).
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  • Resposta Questão 7
    I.        Metais alcalinos                                            (VII) Grupo 0
    II.       Metais alcalinoterrosos                                 (IV) Grupo 17 ou VII A
    III.      Calcogênios                                                  (III) Grupo 16 ou VI-A
    IV.      Halogênios                                                   (VI) Grupo 15 ou V-A
    V.       Família do carbono                                      (V) Grupo 14 ou IV-A
    VI.      Família do nitrogênio                                    ( I ) Grupo 1 ou I-A
    VII.     Gases nobres                                               ( II) Grupo 2 ou II-A
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  • Resposta Questão 8
    Alternativa “a”
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  • Resposta Questão 9
    Alternativa “c”.
    a)    Errada. O silício e o germânio pertencem à mesma família do carbono (têm 4 elétrons na última camada). Possuem, portanto, na camada de valência, configuração “ns2 np2”.
    b)    Errada. Eles não possuem o mesmo número de níveis eletrônicos, pois isso é indicado não pela família, mas sim pelo período e eles são de períodos diferentes na Tabela Periódica: o silício é do 3º período (possuindo 3 níveis eletrônicos ou camadas) e o germânio é do 4º período (possuindo 4 níveis).
    c)    Correta. O silício e o germânio são da mesma família que o carbono, a família 14 ou IV A, portanto todos esses elementos possuem 4 elétrons na camada de valência.
    d)    Errada. Eles são elementos representativos e não elementos de transição.
    e)    Errada. Conforme explicado na resolução da alternativa “b”, eles não possuem o mesmo nível eletrônico e, portanto, seu raio atômico não é igual.
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  • Resposta Questão 10
    Alternativa “d”.
    O elemento pertence ao grupo 5, pois a soma dos elétrons mais externos com os mais energéticos é igual a 5 e ocupa o 4º período, pois possui quatro camadas eletrônicas.
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BREVE HISTÓRIA DA TABELA PERIÓDICA

Apesar dos parcos conhecimentos de Química que cada um possa ter, com certeza que já ouviu falar da Tabela Periódica, uma disposição sistemática de elementos químicos em função das suas propriedades. Como surgiu a Tabela Periódica actual? É a esta pergunta que se procura responder nas linhas seguintes onde se pretende fazer uma Breve História da Tabela Periódica.
Um pré-requisito necessário para construção da Tabela Periódica foi a descoberta individual dos elementos químicos. Embora vários elementos fossem conhecidos desde a antiguidade, nomeadamente o ouro, a prata, o estanho, o ferro e o cobre, a primeira descoberta dita científica de um elemento ocorreu em 1669 quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. A partir daí, muitos outros elementos foram sendo descobertos e o conhecimento relativo às suas propriedades físicas e químicas foi aumentando. Antes de 1800 eram conhecidos 34% dos elementos actualmente existentes, no século XIX a percentagem aumentou para cerca de 75% e no século XX descobriram-se os seguintes. Através da percepção da existência de algumas regularidades no comportamento dos elementos até então descobertos, os cientistas começaram a procurar modelos para reconhecer as suas propriedades e desenvolver esquemas para a sua classificação e ordenação.


A ordenação de John Dalton
No início do séc. XIX John Dalton, um químico e físico inglês, listou os elementos, cujas massas atómicas eram conhecidas, por ordem crescente de massa atómica, cada um com as suas propriedades e seus compostos. Não houve uma tentativa de efectuar qualquer arranjo ou modelo periódico dos elementos. Facilmente se constatou que a lista não era esclarecedora: vários elementos que tinham propriedades semelhantes (halogéneos, por exemplo) tinham as suas massas atómicas muito separadas.

John Dalton
(1766-1844)
Símbolos químicos de Dalton

As tríades de Johann W. Döbereiner
Em 1829, Johann W. Döbereiner, professor de Química na Universidade friedrich Schiller de Jena (Alemanha), teve a ideia de agrupar os elementos em três, ou tríades. As tríades estavam separadas também pelas massas atómicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes. A massa atómica do elemento central da tríade seria supostamente a média das massas atómicas do primeiro e terceiro elementos. Esta ideia tornou-se relativamente popular nessa época. No entanto, nos 30 anos seguintes, vários cientistas constataram que, para vários elementos, estes tipos de relações químicas se estendiam para além da tríade. Infelizmente, a investigação nesta área foi prejudicada pelo facto dos valores rigorosos das massas atómicas nem sempre serem conhecidos.

Johann W. Döbereiner (1780-1849)
Lei das Tríades de Döbereiner














O cilindro (ou parafuso telúrico) de Chancourtois
O primeiro esboço de periodicidade dos elementos deve-se provavelmente ao geólogo francês Alexander Emile Beguyer de Chancourtois. Em 1862 Chancourtois propõe uma classificação dos elementos pela sua disposição na superfície de um cilindro. Os elementos dispunham-se sobre uma linha diagonal formando um ângulo de 45° com a horizontal, desenhando uma espiral e estavam ordenados por ordem crescente de massa atómica (em números inteiros) de forma que os que tinham propriedades semelhantes se situavam na mesma linha vertical. Assim, deu-se conta que as propriedades dos elementos eram uma função da sua massa atómica o que o levou a propor que "as propriedades dos elementos são as propriedades dos números." De Chancourtois foi o primeiro a reconhecer que propriedades semelhantes reaparecem a cada sete elementos e usando este esquema foi capaz de prever a estequiometria de vários óxidos metálicos. Infelizmente, o sistema era complexo pois incluía também compostos. A sua proposta não foi muito conhecida e divulgada porque o esquema era relativamente complexo.

Alexander de Chancourtois (1820-1886)
Cilindro de Chancourtois


Lei das Oitavas de Newlands
Em 1863, John Alexander Reina Newlands, químico industrial inglês e professor de química no City College em Londres ordenou os elementos por ordem crescente de massa atómica e constatou que um dado elemento apresentava propriedades semelhantes ao oitavo elemento a contar a partir dele. A esta relação Newlands chamou a “Lei das Oitavas”, que dizia ser uma espécie de repetição por analogia com as oitavas da escala musical (Dó, Ré, Mi, Fá, Sol, Lá, Si,…Dó,…). O principal problema com que Newlands se deparou foi o de que a sua lei apenas funcionava correctamente para as duas primeiras oitavas, na terceira e nas seguintes não se verificava. Apesar de ter sido ridicularizado pela Sociedade de Química de Londres, Newlands sugere, com a Lei das Oitavas, uma classificação sistemática onde começa a surgir o princípio envolvido na actual classificação dos elementos.

John Newlands
(1837-1898)
Lei das Oitavas de Newlands





Tabela de Lothar Meyer e Mendeleev
Em 1864 Julius Lothar Meyer, químico alemão, estudou a relação existente entre o volume atómico dos elementos e as respectivas massas atómicas. Representou graficamente o volume atómico em função da massa atómica relativa e, através da curva obtida, conseguiu agrupar vários elementos em famílias. Chegou assim a uma classificação periódica dos elementos que tinham propriedades semelhantes, um esboço da tabela periódica actual. Mais ou menos por essa altura, Dimitri Ivanovitch Mendeleev, químico Russo, enquanto escrevia um livro de química inorgânica, também procurou organizar os elementos de acordo com as suas propriedades. Mendeleev criou uma carta para cada um dos elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atómica e as suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas numa mesa, organizou-as por ordem crescente das suas massas atómicas, agrupando-as em elementos com propriedades semelhantes, ou seja, listou os elementos de uma linha ou coluna por ordem de massa atómica, iniciando uma nova linha ou coluna quando as propriedades dos elementos se começavam a repetir. Formou-se assim, tal como obtido por Lothar Meyer, o esboço da tabela periódica actual. A vantagem da tabela periódica de Mendeleev sobre outras é que esta exibia semelhanças, não apenas em pequenos conjuntos, como as tríades. Mostravam semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. Uma das razões para o sucesso da tabela foi o de deixar lacunas quando parecia que o elemento correspondente ainda não tinha sido descoberto. A partir daqui, Mendeleev conseguiu prever algumas propriedades de elementos químicos que ainda não haviam sido descobertos na sua época. Outra razão foi ocasionalmente ignorar a ordem sugerida pelas massas atómicas e alternar alguns elementos adjacentes para melhor classificá-los em famílias químicas. Com o desenvolvimento das teorias da estrutura atómica verificou-se à posteriori que Mendeleev tinha, inadvertidamente, ordenado os elementos por ordem crescente de número atómico. O trabalho de Mendeleev foi amplamente aceite, sendo assim considerado o pai da tabela periódica actual. No entanto, de forma justa, tanto ele quanto Lothar Meyer deveriam ser considerados os verdadeiros pais da actual classificação periódica. O azar de Meyer foi que em 1868 construiu uma tabela alargada dos elementos e entregou a um colega para avaliação. Enquanto isso, Mendeleev deu a conhecer a sua tabela à comunidade científica através de publicação em 1869, enquanto que a de Meyer veio a conhecimento apenas em 1870. Azar…

Julius Lothar Meyer
(1830-1895)
Tabela dos elementos de J. L. Meyer

 


Dimitri Ivanovitch Mendeleev
(1834-1907)
Tabela dos elementos de Mendeleev


 

 

 


A Tabela Periódica actual
Embora a tabela de Mendeleev/Meyer tenha demonstrado a natureza periódica dos elementos, apenas no séc. XX foram encontradas explicações para as razões das propriedades dos elementos variarem periodicamente.
O desenvolvimento, nomeadamente dos modelos atómicos e teoria quântica, permitiram racionalizar o conhecimento das propriedades dos elementos e chegar à configuração da actual tabela periódica. Esta foi ampliada ao longo do tempo, à medida que novos elementos foram sendo descobertos. 
A tabela actual contém 118 elementos, dispostos em linhas horizontais (períodos) e verticais (grupos), por ordem crescente de número atómico.
As linhas horizontais são dispostas de modo que os elementos com propriedades semelhantes fiquem nas mesmas colunas (grupos ou famílias). O grupo é considerado o mais importante método de classificar os elementos. Em alguns grupos, os elementos têm propriedades muito semelhantes e exibem uma tendência clara nas propriedades ao longo do grupo. A estes grupos foram dados nomes triviais, por exemplo, os metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, halogénios, gases nobres, etc.. Alguns outros grupos na tabela periódica mostram menor grau de semelhanças/tendências verticais e são referidos simplesmente pelo seu número de grupo. Embora os grupos sejam a forma mais comum de classificação de elementos, existem zonas da tabela periódica onde as tendências horizontais e semelhanças nas propriedades são mais significativas do que as tendências verticais. Na Tabela Periódica, cada elemento é apresentado, nomeadamente, com o seu símbolo e número atómico. Muitas versões da tabela apresentam também outras propriedades atómicas e propriedades físicas.
Ao longo do séc. XX foram aparecendo representações alternativas da Tabela Periódica, principalmente por razões didácticas. No entanto, a Tabela Periódica “tradicional” que é a que conhecemos mantém-se como a representação aceite da disposição sistemática dos elementos químicos em função das suas propriedades.
A Tabela Periódica actual
A tabela periódica é agora omnipresente fornecendo um enquadramento útil para classificar, sistematizar e comparar as muitas formas diferentes de comportamento químico. A tabela tem encontrado muitas aplicações em química, física, biologia, engenharia e ciência dos materiais.

Por
Paulo Mendes*

* Prof. Dep. Química da ECTUE e Centro de Química de Évora (CQE)

Publicado no Jornal "Diário do Sul" em 11-12/3/2011
Disponível no Jornal On-Line da Universidade de Évora (UELine)